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檢測儀知識百科

高一化學(xué):氨氣知識點
發(fā)布時間:2021-03-22 00:01瀏覽次數(shù):

氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定氨氣甲醇檢測儀,會分解甲烷報警器,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱氨氣,因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

氨氣_雞舍氨氣快速消除_氨氣

可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

11、金屬的通性:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性氨氣,具有金屬光澤,延展性,一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理:

①熱分解法:適用于不活潑金屬,如Hg、Ag

②熱還原法:適用于較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等

③電解法:適用于活潑金屬,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,Al是電解Al2O3)

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標簽: 氨氣
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